初三化學(xué)人教版知識點 1、碳的單質(zhì)
(1)金剛石：天然最硬的物質(zhì)，不導(dǎo)電，無色透明、正八面體形狀的固體。
(2)石墨：深灰色的有金屬光澤而不透明的細鱗狀固體。導(dǎo)電性良好是自然界最軟的物質(zhì)之一。
(3)木炭、焦炭、活性炭：疏松多孔具有吸咐能力。
(4)C60：一個C60分子由60個碳原子構(gòu)成。用于材料科學(xué)和超導(dǎo)體。
2、碳的化學(xué)性質(zhì)
(1)常溫下很穩(wěn)定。
(2)可燃性：A氧氣充足：C+O2===CO2
B氧氣不足2C+O2===2CO
(3)還原性
例碳與氧化銅的反應(yīng)。
現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，生成的氣體可以使澄清石灰水變渾濁。
結(jié)論：C+2CuO===2Cu+CO2
例：與氧化鐵反應(yīng)：3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2
3、制取二氧化碳
(1)原料：大理石和鹽酸
(2)原理：2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2
(3)操作步驟：A檢查氣密性B加大理石C連接裝置D加鹽酸E收集氣體。
4、二氧化碳的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：A無色無味的氣體B密度比空氣大得多。C、標(biāo)況下，1體積水溶解1體積CO2
(2)化學(xué)性質(zhì)。A：不支持呼吸和燃燒
B:與水反應(yīng)H2O+CO2=====H2CO3H2CO3====H2O+CO2
C、與澄清石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2====CaCO3+H2O(中考必考的)
D、與碳反應(yīng)CO2+C===2CO
5、一氧化碳的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：無色無味，密度比空氣略小的氣體。
(2)化學(xué)性質(zhì)：A毒性：CO極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧。
B.可燃性：燃燒時放出大量的熱，火焰呈藍色。CO+O2===CO2
C.還原性：CuO+CO====Cu+CO2Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
初三化學(xué)知識歸納 一、溶解性
口訣：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽;氯化物除銀、亞汞;硫酸鹽除鋇和鉛;碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。氫氧化鈣硫酸鈣，微溶于水要記牢?！狙a充】
1、元素化合價口訣：鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價。鋁三碳四氧負二，氟氯溴碘負一價。金正非負單質(zhì)零，正負總價和為零。
2、原子團化合價口訣：負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三記住磷酸根，正一價的是銨根。
3、溶液顏色口訣：銅藍、亞鐵綠、鐵黃、高錳酸鉀紫
4、七字沉淀一藍一紅褐五白
●藍色：Cu(OH)2●紅褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2BaCO3、BaSO4、CaCO3、AgCl★其中BaSO4、AgCl既難溶于水，又不溶于稀硝酸。
5、判斷復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)：十對粒子一水兩氣七字沉淀
+-+2-+2-+-①生成水：H+OHH2OH+OH2O②生成氣體：◆H+CO3CO2+H2O◆NH4+OHNH3+H2O
?、凵沙恋恚浩咦殖恋硪凰{一紅褐五白
-3+-★Cu2++OHCu(OH)2(藍色)★Fe+OHFe(OH)3(紅褐色)
--★Mg2++OHMg(OH)2(白色)★Ba2++CO32BaCO3(白色)
---★Ca2++CO32CaCO3(白色)★Ag++ClAgCl(白色)★Ba2++SO42BaSO4(白色)
6、表中涉及到三種揮發(fā)性酸：HNO3、HCl、H2CO3應(yīng)密封保存;四種微溶物質(zhì)：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;
表示三種不存在或遇水就水解的物質(zhì)：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3
二、離子共存及常見離子檢驗
1、若離子之間發(fā)生離子反應(yīng)，離子間便不能在溶液共存：
2+2--2+3+2+2-2+
(1)生成沉淀物：Cl-與Ag+;Ba與SO4;OH與Cu、Fe、Mg;CO3與Ca2+、Ba等
++2-(2)生成氣體：OH-與NH4、H和CO3
(3)生成水
2、另外要注意：題目要求的在酸性溶液還是堿性溶液、或者溶液是無色還是有色
3+2+2+
常見的.有色離子：Fe黃色、Fe淺綠色、Cu藍色、MnO4-紫色
初三化學(xué)知識 一、溶液的形成
1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。
?、诜€(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)(可以是氣體、液體和固體)。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)(常見的溶劑：水、酒精、汽油;溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑;)
2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑(如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水);
3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系(溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)及質(zhì)量比。
4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。(不屬于溶液)生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。
二、飽和溶液和不飽和溶液
1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液;反之為不飽和溶液。
2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：
飽和溶液轉(zhuǎn)為不飽和溶液
?、僭黾尤苜|(zhì);②蒸發(fā)溶劑;③降低溫度;
不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液①增加溶劑;②升高溫度;
結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。(結(jié)晶和溶解都屬于物理變化)。(結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶)
三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系
?、潘釅A溶于水，放出熱量，溫度上升;如：硫酸、氫氧化鈉等。
⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降;如：硝酸鉀、氯化銨等。
